החוק של פרוסט הוא חוק המבטא כי המספר היחסי של היסודות הנוצרים בתוך תרכובת נשמר קבוע, מבלי לקחת בחשבון את מקור התרכובת האמורה. חוק זה הוצע לראשונה על ידי הכימאי הצרפתי לואי פרוסט בשנת 1795.
פרוסט ביצע חלק ניכר ממחקריו בספרד וכאן הוא מצליח לקבוע כי ניתן לבצע את תערובת האלמנטים ביחס משקל רציף ללא קשר לתהליך המיידי שיצר אותה. במילים אחרות, האלמנטים המרכיבים תרכובת ישמרו על שיעור משקל קבוע, בתוך כל דגימה נטו של תערובת. דוגמה פשוטה לחוק זה היא המקרה של מים, הוא מורכב משני יסודות: מימן וחמצן, אשר יהיו תמיד ביחס של 1-8, ללא קשר למקור המים.
באמצעות חוק זה הוכיח פרוסט גם כי התיאוריה של הכימאי ברתולט לא הייתה נכונה, שכן הוא טען כי תערובות כימיות מסוימות יכולות להיות שונות בהרכבן, תלוי באופן הכנתן. פרוסט ייחס טעות זו לשימוש לרעה בחומרים כימיים שאינם מטוהרים כולה. ההצלחה של פרוסט הייתה ברורה יותר ויותר והתאוריה שלו נקבעה סופית, הודות לתמיכתו של כימאי אחר בשם ג'ונס ברזליוס, שתמך בהשערה שלו, שהתקבלה פה אחד.
החוק של פרוסט הבטיח את המידתיות בין מסת החומרים המגיבים לתוצרים בתגובה כימית. זו הסיבה שזה היה ידוע גם כחוק של פרופורציות מוגדרות.
עבור התעשייה וסביבת המעבדה, חוקים אלה מועילים מאוד בחישוב כמות הריגנטים הנדרשים להכנת חומרים, כמו גם מספר המוצרים שיש לייצר.
