דיאגרמת לואיס היא נוסחה מבנית המציגה את הקשרים הקיימים בין אטומי המולקולה לבין צמד האלקטרונים הבודדים שעלולים להתרחש. זוהי דיאגרמה מתאימה ופשוטה מאוד של יונים ותרכובות, המאפשרים חישוב מדויק של אלקטרונים, ויוצרים בסיס חשוב, יחסי ומאוזן.
דיאגרמת לואיס משמשת לקביעת כמות אלקטרוני הערכיות של יסוד הנמצא במגע עם אחרים או בין אלמנטים מאותו המין, המהווים קשרים שיכולים להיות פשוטים, כפולים או משולשים, ואז כל אחד מהם, להיות בכל קשר קוולנטי.
דיאגרמת לואיס מציגה סמלים כאשר האלקטרונים של מעטפת הערכיות המוטבעים בתוך אטום מסומלים על ידי נקודות הממוקמות סביב סימן היסוד.
כדי ליצור דיאגרמה, יש לעמוד בדרישות מסוימות:
- יש לבחור את האטום המרכזי, שבדרך כלל יהיה הכי פחות אלקטרוני שלילי.
- סביב האטום המרכזי, האחרים ממוקמים ובדרך הפרופורציונאלית ביותר שיש.
- יש לחשב את המספר המוחלט של אלקטרוני הערכיות של כל אחד מהאטומים, ולהוסיף לו אורך נטו, אם יש כזה. לדוגמא, אם המטען הנקי הוא -2, יתווספו אליו שני אלקטרונים, כעת, אם המטען הכולל הוא +1, יש להוריד אלקטרון אחד.
- יש לצייר צומת בין כל זוג אטומים השומרים על קשר. ייעוד לכל חוליה זוג אלקטרונים שינוכו מהסכום הגלובלי.
- זה מתחיל עם הליגנדים ומסתיים באטום המרכזי, כדי לייעד את האלקטרונים שנותרו, בזוגות, לכל אחד מהאטומים עד לסגירת השכבה.
- קבע את המטען הפורמלי של כל אטום, החל באחד המרכזי. המטען הפורמלי מייצג מטען היפותטי, שכל אטום מציג בתוך התרשים ומיוצר על ידי הפער בין אלקטרוני הערכיות של האטום החופשי לבין אלה המיועדים למבנה האטום האמור.
כעת, אם המטען הפורמלי של האטום שווה למטען הנקי של המולקולה או שהוא שלילי, הרי שהדיאגרמה תקפה ובשלב זה התהליך מסתיים.
- אם קורה ההפך, יש לשנות את התרשים וליצור קשר כפול סביב האטום המרכזי.
