הטבלה המחזורית או המערכת המחזורית הם סכמה המציגה את המבנה והסידור של יסודות כימיים על פי חוק המחזוריות, כלומר "תכונות היסודות הן פונקציה תקופתית של מספרם האטומי" .
באופן זה, כל היסודות הכימיים מסודרים בסדר הולך וגדל של מספרם האטומי, המייצג את מספר הפרוטונים בגרעין האטום שלהם, וכתוצאה מכך, מספר האלקטרונים שנמצאים בקורונה.
על פי האמור לעיל, לכל יסוד יש פרוטון אחד יותר ואלקטרון אחד מזה שלפניו. כלומר, המבנה האלקטרוני של אטום זהה לחלוטין לזה של היסוד שמגיע ממנו, שונה רק באלקטרון האחרון. לכל היסודות שיש להם מספר זהה של אלקטרונים, בקליפתם החיצונית ביותר, יהיו בעלי תכונות כימיות דומות.
מראשית העידן המודרני של הכימיה, סדר היסודות הידועים היה דאגה רבה של החוקרים, על מנת להתייחס לתכונותיהם, בין המדענים המובילים יש לנו את יוהן וולפגנג דובריינר, ג'ון ניולנדס, דמיטרי א 'מנדלב. ויוליוס מאייר, שני האחרונים פיתחו באופן עצמאי את חוק המחזוריות והשיגו את אותן תוצאות.
הטבלה המחזורית מורכבת מתקופות, שהן השורות האופקיות שלה, בהן לאלמנטים תכונות פיזיקליות וכימיות שונות. ישנן שבע תקופות; שלושת המכנסיים הראשונים, שלושת הארוכים הבאים והשביעי אינו שלם. בתקופה ה -6 וה -7 נמצאים מה שמכונה אלמנטים לנתניד ו אקטיניד.
יש גם קבוצות או משפחות, קבוצה של אלמנטים מסוימים בעלי תכונות דומות. ישנן 18 קבוצות המיוצגות על ידי כל אחת מהעמודות בטבלה.
הם מקובצים לשתי קבוצות, אלו מסוג A (קבוצות 1, 2, 13 עד 18): קבוצה IA (מתכות אלקליות), IIA (מתכות אדמה אלקליות), IIIA (earths), IVA (carbonids), VA (nitrogenoids), VIA (chalcogens או amphogens), VIIA (הלוגנים) ו VIIIA (גזים אצילים), אשר נקראים אלמנטים נציג; ואת האלמנטים של הסוג B (קבוצות של 3 עד 12), הנקראים אלמנטים מעברים.
