כאשר תגובה כימית מגיעה למצב של שיווי משקל, צפיפות המגיבים והמוצרים נשארת יציבה ללא הגבלת זמן, רק אם תנאי המערכת נותרים קבועים. אך אם מישהו מהם משתנה, המערכת מפתחת מצב חדש של שיווי משקל עם הווריאציה הנובעת מכך. כל התצפיות הללו נלקחו בחשבון כדי לפתח את העיקרון של לה שאטלייר.
תואר זה גובש לראשונה בשנת 1884 על ידי הכימאי הנרי לואיז לה שאטלייר, שהשתמש בו להערכת התוצאות שגורמים לשינויים אלה.
העיקרון של לה שאטלייר קובע כי: כאשר מתרחשת וריאציה בכל אחד מהתנאים הקיימים במערכת שיווי משקל, המערכת האמורה תמשיך להחזיר את שיווי המשקל, ותדחה את הסיבה שמקורה בווריאציה.
להלן כמה מהגורמים העלולים לגרום לשינוי באיזון הכימי:
- שינוי בלחץ: שינוי בלחץ ישפיע רק על שיווי המשקל, אם חומר גזי כלשהו משתתף בתגובה. שינויים בלחץ אינם משפיעים רבות על ריכוז הנוזלים או המוצקים, מכיוון שבדרך כלל אלה אינם דחוסים. עם זאת בגזים, אם מקורם בשינויים רלוונטיים.
- שונות בטמפרטורה: עלייה בטמפרטורה, גורמת לשיווי המשקל להיות מכוון לקליטת החום ובכך לנטרל את עליית הטמפרטורה. אם הטמפרטורה יורדת, זה גורם לשינוי האיזון באופן שהמערכת משחררת חום.
- Variación de la concentración: al incrementarse la concentración de una sustancia, hace que el equilibrio se desarrolle y haga disminuir la cantidad existente de esa sustancia. Ahora bien si la concentración disminuye, entonces el equilibrio se trasladara hacia la creación de esa sustancia, es decir, que el sistema se desarrolla, permitiendo la aparición de una cantidad mayor de la sustancia que se ha reducido en la concentración.
