זו הצהרה המשמשת בכימיה, שנוצרה על ידי הפיזיקאי הכימי גילברט ניוטון לואיס, שקובעת כי הנטייה של היונים של יסודות המערכת התקופתית היא לקבוע את רמות האנרגיה הסופיות שלהם עם שמונה אלקטרונים, תוך קבלת תצורה יציבה הדומה מאוד ל זה של גז אצילי. השמינייה הכלל גם חל על יצירת קשרים בין אטומים ו בהתאם לאופי של אג"ח, זה יהיה ההתנהגות והתכונות של מולקולות.
כלל זה מצביע על כך ששני אטומים שווים המאוגדים זה בזה יכולים לפתח ארגון מסוים, כך שברגע יצירת הקשר על ידי הפרדת זוגות האלקטרונים לכל אחד מהאטומים יש מבנה של גז אצילי, לכן שני האטומים בקליפת האנרגיה האחרונה שלהם יהיו מוקפים בשמונה אלקטרונים.
כדי שהאוקטט יתממש, חייבת להתרחש סדרה של תהליכים. ראשית זה באמצעות העברת אלקטרונים, זה קורה כאשר האטומים יוצרים קטיונים ומאבדים אלקטרונים ובמקומם אחרים משיגים אותם ומולידים אניונים, כדי שזה יקרה נדרש שההפרש האלקטרוני שלילי בין אטומים יהיה בעל ערך גבוה כך שה אטום עם מטען אלקטרוני שלילי נמוך יותר מאבד אלקטרונים והשני רוכש אותם, זה יכול להתרחש במתכות או במתכות שאינן מתכות בעלות ערך אלקטרוני שלילי. במקרה של לא מתכות, שני סוגי האטומים חייבים לרכוש מספר רב יותר של אלקטרונים כדי להשלים את הקליפה החיצונית, כדי שזה יקרה שניהם חייבים לחלוק אלקטרונים.
כלל האוקטט מאפשר להציע קירובים לגבי מבנה של תרכובות מסוימות, אך כידוע, הטבע משתנה וייתכנו חריגים שאינם תואמים את הכללים שקבעו בני האדם.
האטומים בתרכובות שונות שאינן עולות בקנה אחד עם הוראות החוק הם חנקן, פלואור, חמצן, גופרית, בורון ומימן.
במקרה של חנקן, שהוא גז שמקורו בעירה של דלק במכוניות יש אחד-עשר אלקטרונים בערכיו ומכיוון שהאוקטט קובע כי אלקטרונים חייבים להיות מסודרים במספרים שווים, כאשר מספרם הלא-זוגי של אלקטרונים אינו לציית לכלל.
