בתחום הכימיה, הידרוקסיד הוא תרכובת כימית, שנוצרת על ידי מתכת ואניונים הידרוקסיליים שונים, במקום חמצן, כפי שקורה במתכות שונות, כמו חנקן ונתרן, מכיוון שהן דומות בצורתן. הוא מאופיין בקבוצת התפקוד ההידרוקסיל שלו (OH-1). הידרוקסידים מכונים גם "בסיס" או "אלקלי".
הנוסחה הבסיסית של הידרוקסידים היא מסוג X (OH) n, כאשר מספר היונים שווה למספר החמצון של קטיון המתכת, באופן שסכום המטענים הכולל יהיה שווה לאפס. הנוסחה הכללית של הידרוקסידים היא: תחמוצת בסיסית + מים = הידרוקסיד, הסמל שלה הוא OH-
לגבי המינוקלציה שלה, ראשית לוקחים את סמל המתכת ואז כותבים את רדיקל ההידרוקסיל (OH). ואז משנים את הערכיות, לוקחים את מספר החמצון. רדיקל ההידרוקסיל ממוקם בסוגריים. כדי שם עם שניהם nomenclatures, אותו הכלל עבור ניסוח של תחמוצות אמור לשמש, אבל עם הבדל כי תחמוצת טווח משתנה הידרוקסידי. דוגמה: Na2O + H2O = NaOH (נתרן הידרוקסיד).
ישנם סוגים שונים של הידרוקסידים, חלקם הם:
נתרן הידרוקסיד (NaOH): נעשה בו שימוש נרחב לייצור סבונים, מוצרי גוף ויופי. באותו אופן הוא משתתף בהרחבת בדים ונייר.
סידן הידרוקסיד (Ca (OH) 2): הוא נמצא בשימוש נרחב בתעשיית המתכות בייצור מגנזיום. ב הייצור של חומרי הדברה. בתעשיית המזון, לייצור דבקים וג'לטין, לשימור פירות וירקות, לייצור מלח, לעיבוד המים המשמשים לייצור משקאות אלכוהוליים ומוגזים.
ליתיום הידרוקסיד (LIOH): הוא משמש לייצור קרמיקה.
מגנזיום הידרוקסיד (Mg (OH) 2): נמצא בשימוש נרחב בתעשיית התרופות לייצור נוגדי חומצה, משלשלים, ויטמינים ותוספי מזון.
בריום הידרוקסיד (Ba (OH) 2): משמש לייצור קרמיקה, רעלים לחולדות. כמרכיב באיטום חומרים ולטיפול במי דוד.
ברזל הידרוקסיד (Fe (OH) 3): משמש כדשן בצמחים.
